• 제목/요약/키워드: Oxidizing solution

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Stainless Steel Surface Oxidized in Strong Oxidizing Solution

  • Kyoung-Chul Lee;Kyoung-Hee Ham;Woon-Sun Ahn
    • Bulletin of the Korean Chemical Society
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    • 제12권5호
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    • pp.520-524
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    • 1991
  • Stainless steel 304 2B and BA are oxidized in 2.5 M $CrO_3/$ 5.0 M $H_2SO_4$ solution, and elemental composition and oxidized state of the surface region is analyzed as a function of the surface depth using X-ray photoelectron spectroscopy. It is found that Fe and Cr are preferentially oxidized and diffuse outward following the oxidation. Element Ni, the third major component of the steel is not oxidized and remains deep under the surface. It is also found that the oxidized Fe dissolves considerably into the solution thereby enriching the gas-oxide interface with Cr.

생물막 반응조에서 아질산염 축적에 미치는 운전인자 영향과 하수슬러지 가용화에 의한 탈질반응의 외부탄소원 공급에 관한 연구 (Influence of Operating Parameters on Nitrite Accumulation in a Biofilm Reactor and Supplement of External Carbon Source for Denitrification by Sewage Sludge Solubilization)

  • 안혜민;이대성
    • 대한환경공학회지
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    • 제35권1호
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    • pp.57-63
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    • 2013
  • 고농도 질소를 함유한 하 폐수를 아질산염 축적 경로를 통하여 처리하고자 생물막공정과 연속혼합반응조의 탈질공정을 결합하여 운전하였다. 생물막 반응조의 폴리에틸렌 담체 표면에 아질산염 산화균에 비해서 암모늄 산화균의 성장을 촉진하여 아질산염을 선택적으로 축적하고자 반응조 온도를 $35^{\circ}C$로 유지하면서 석달 이상 장기간 운전하였음에도 불구하고 유입수 암모늄(500 mg-N/L)의 일부만 아질산염(240 mg-N/L)으로 전환되었다. 하지만 pH를 7.5에서 8.0으로 증가시켰을 때, 아질산염 산화균들이 높은 암모니아 농도에 성장 저해를 받아 생물막 공정에서 아질산염 축적을 성공적으로 이끌어낼 수 있었다. 생물막 공정의 수리학적 체류시간을 12시간으로 운전하였을 때, 반응조의 성능이 급격하게 저하되어 유입수의 암모늄이 완전히 산화되지 않았다. 하수슬러지의 생분해성을 높이기 위해서 다양한 가용화 기술을 적용한 결과, 알칼리와 초음파 처리를 순차적으로 병합하였을 때, 가장 높은 가용화율(58%)을 얻을 수 있었으며, 이를 탈질반응조의 외부탄소으로 사용하였다. FISH 분석결과로부터 담체표면에 암모늄 산화균인 Nitrosomonas와 Nitrospirar계열의 미생물들이 우점종이었으며 일부 아질산염 산화균인 Nitrobacter 계열의 미생물도 소량이지만 관찰되었다.

1-Methylimidazolium Chlorochromate. A New Efficient Oxidizing Agent for Oxidation of Alcohols and Oxidative Cleavage of Oximes

  • Kim, Sung-Gak;Chang, Heung
    • Bulletin of the Korean Chemical Society
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    • 제8권3호
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    • pp.183-185
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    • 1987
  • 1-Methylimidazolium chlorochromate was prepared by the addition of 1-methylimidazole into a solution of chromic trioxide in 6M hydrochloric acid and obtained in high yield as bright yellow crystalline solids. The reagent was found to be very effective for the oxidation of alcohols and the oxidative cleavage of oximes to the corresponding carbonyl compounds.

담배추출물의 알카로이드감소에 미치는 산화제의 영향 (The Effect of Oxidizing Agents on Alkaloid Reduction of Tobacco Extract)

  • 황건중
    • 한국환경보건학회지
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    • 제8권2호
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    • pp.33-46
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    • 1982
  • This experiment was carried out for the purpose of reducing alkaloid in reconstituted tobacco sheet and effluent of reconstituted tobacco sheet manufacturing company by treating oxidizing agents such as ozone, sodium hypochlorite, perchloric acid and hydrogen peroxide to tobacco extract created from the manufacturing process of reconstituted tobacco sheet. The effect of alkaloid reduction in tobacco extract by the volume added, time of treatment and pH of oxidizing agents were as follows: 1. When the solid rate of tobacco extract stood at 10 percent, the content of alkaloid, total sugar, total nitrogen and chlorine was 1,600mg/l, 11,000mg/l, 3,200mg/l and 4,000mg/l, respectively. 2. The effect of alkaloid reduction through ozone treatment was in proportion to time of ozone treatment. Alkaloid showed a 31.2 percent reduction under 8 hours' ozone treatment and 0.23g ozone consumed to remove lmg alkaloid. 3. Alkaloid reduction through sodium hypochlorite treatment was influenced by quantity of chlorine in sodium hypochlorite solution. To remove lmg alkaloid, 36.3mg chlorine was used. Reduction of alkaloid was not affected by time of sodium hypochlorite treatment, while showed the best reaction under pH 5-7. 4. The effect of alkaloid reduction by perchloric acid was under the control of the volume added and time of treatment of perchloric acid. The volume of perchloric acid required to remove alkaloid was on the decrease as time of treatment was getting longer. lmg alkaloid was removed by 0.15g perchloric acid under 8 hours' perchloric acid treatment. 5. Alkaloid reduction reacted slowly to the volume added and time of treatment of hydrogen peroxide. Under 8 hours' hydrogen peroxide treatment, it showed maximum removal, registering 10 percent alkaloid reduction.

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황화광의 침출반응 및 중간생성물의 안정도 (Leaching of Metal Sulfides and the Stability of Reaction Intermediates)

  • 이만승;최승훈
    • 자원리싸이클링
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    • 제27권3호
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    • pp.3-7
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    • 2018
  • 고품위 산화광의 고갈로 인해 금속황화광의 제련공정의 개발이 중요해지고 있다. 금속황화광의 침출은 대부분 전기화학반응으로 크게 $H_2S$, S, ${SO_4}^{2-}$ 발생형으로 분류된다. 침출용액의 산도와 산화제의 종류 및 농도는 황의 중산생성물 형성에 큰 영향을 미친다. 산화성이 강한 침출용액에서 황 옥소음이온의 Frost도는 황의 산화수가 증가할수록 열역학적으로 안정함을 나타낸다.

COBALT-CHROMIUM 합금의 표면처리방법에 따른 레진 의치상의 접착강도 및 표면상태에 대한 연구 (A STDUY ON THE SURFACE MORPHOLOGY AND BOND STRENGTH OF DENTURE BASE RESIN TO COBALT-CHROMIUM ALLOY AFTER VARYING MODES OF SURFACE TREATMENT)

  • 방몽숙;박영준
    • 대한치과보철학회지
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    • 제35권1호
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    • pp.78-94
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    • 1997
  • The purpose of this experiment was to determine the effects of various treatments on denture base resin to metal bond for cobalt-chromium alloy. The metal surface was treated as follows. Group 1 : Sandblasted with $50{\mu}m$ aluminum oxide. Group 2 : Sandblasted with $250{\mu}m$ aluminum oxide. Group 3 : Sandblasted with $250{\mu}m$ aluminum oxide and followed by silicoating. Group 4 : Electrochemically etched. Group 5 : treated with oxidizing solution. Group 6 : Beaded with $200{\mu}m$ retention structure and followed by silicoating. All specimens were applied with 4-META resin and were thermocycled 1000 times at temperature of $5^{\circ}C$ to $55^{\circ}C$. The effects of various surface treatments on the bond strength between 4-META resin and metal interface were measured by using the universal testing machine. All specimens were observed with SEM. The results were as follows 1. The bond strength of 4-META resin were significantly higher to Co-Cr alloy. 2. The bond strength decreased in the following orders : group 6, group 3, groups 1 and 2, group 4, group 5 and there was no statistically significant difference in bond strength among groups 1 and 2.(p>0.05) 3. The bond strength of cobalt-chromium alloy to 4-META resin were not significantly different.(p>0.05) 4. The treated surface of groups 1, 2 and 3 has more fine undercut than that of groups 4 and 5 with SEM. 5. Stable adhesion can be achieved when mechanically roughened metal surface by sandblasting than treating in an electrochemical etching and an oxidizing solution with potassium manganate.

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산화법과 중화법을 이용한 산성광산배수 내 망간 제거 평가 (Evaluation of Manganese Removal from Acid Mine Drainage by Oxidation and Neutralization Method)

  • 김범준;지원현;고명수
    • 자원환경지질
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    • 제53권6호
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    • pp.687-694
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    • 2020
  • 이 연구에서는 KMnO4, H2O2, NaOH와 같은 산화제와 중화제를 사용하여 광산배수 내 Mn 제거효율을 확인하고 광산배수에 다량으로 존재하는 Fe2+의 영향을 파악하고자 하였다. 용액 내 Fe2+의 유무에 따라 Mn의 제거여부를 확인하기 위하여 초기농도 0.1 mM의 Mn2+ 용액을 준비하였다. 이때, 광산배수모사 용액의 Fe2+ 농도는 1 mM이 되도록 조성하였다. 산화제와 중화제의 주입량은 용액 내 Mn2+를 기준으로 각각의 몰비가 0.1, 0.67, 1.0, 2.0이 되도록 주입하였으며, Mn2+의 제거효율은 산화제인 KMnO4를 주입한 경우 최대 90%로 가장 높은 결과를 보였다. 산화제 주입 후 검은색의 MnO2 침전물이 형성되어 Mn2+의 산화제거를 확인하였고, 반응용액의 pH-Eh 조건에서 Mn 산화물인 Pyrolusite (MnO2)가 안정함을 확인하였다. 그러나 용액 내 Fe2+가 존재하는 광산배수 모사용액에서는 용액 내 Mn2+의 제거율이 6%로 매우 낮은 결과를 보였다. 이러한 결과는 Mn2+의 산화보다 Fe2+의 산화가 더욱 빠르게 진행되면서 Mn 산화물 형성을 저해하기 때문으로 판단된다. 산화제 및 중화제 주입 후 용액 내 Fe의 농도가 급격히 감소하는 결과는 Fe2+의 산화에 기인한 것으로 판단된다. 또한, Fe2+의 산화 과정에서 KMnO4의 Mn7+가 Mn2+로 환원되어 광산배수 모사 용액의 용존 Mn의 농도가 오히려 증가하는 결과를 보이기도 하였다. 이상의 결과로 보아, 용액에 존재하는 Mn을 제거하기 위해서는 산화법이 중화법보다 더 효과적이며, 광산배수에 존재하는 다량의 Fe2+를 먼저 제거한 후 용존 Mn의 제거를 진행하는 것이 효과적인 것으로 판단된다.

전기방사를 이용한 S-keratose/PVA 부직포의 제조 (Preparation of S-keratose/PVA Nonwoven Webs by Electrospinning)

  • 박현수;송경근
    • 한국염색가공학회지
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    • 제17권1호
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    • pp.45-51
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    • 2005
  • Soluble keratose(S-keratose) could be obtained by oxidizing the wool keratin with performic acid. S-keratose/PVA solutions were made by dissolving them in the formic acid and S-keratose/PVA web of sub-micron size was made by electro-spinning technique. SEM, elemental analysis, FT-IR, X-ray diffractometry, and TGA were used to characterize the properties of S-keratose/PVA solutions and fibers. As the S-keratose content in S-keratose/PVA solution increased, viscosity of solution decreased while electrical conductivity has increased. The fiber diameter has decreased with increasing the S-keratose content. S-keratose/PVA ratio in fibers were similar to the ratio in the solutions. The crystalline structures of S-keratose and PVA existed separately in the electrospun webs. Thermal stability of the web increased with the PVA content increasing.

산 담지 전자선 조사가 피치계 탄소섬유의 표면특성에 미치는 영향 (Effect of E-beam Radiation with Acid Drenching on Surface Properties of Pitch-based Carbon Fibers)

  • 정민정;박미선;이상민;이영석
    • 공업화학
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    • 제27권3호
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    • pp.319-324
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    • 2016
  • 본 연구에서는 피치계 탄소섬유의 표면처리를 위하여 탄소섬유를 산에 담지하여 전자선을 조사하고 각 처리 조건에 따른 탄소섬유의 표면 변화를 평가하였다. 산 담지용액은 질산과 과산화수소를 사용하였으며 전자선 조사량은 200, 400 kGy로 하였다. 과산화수소 담지보다 질산 담지가 탄소섬유 표면에 더 많은 산소관능기를 도입시켰으며, 질소관능기도 탄소섬유 표면에 도입되었다. 또한 전자선 조사량이 증가하면 탄소섬유에 도입되는 산소관능기가 증가하는 것을 알 수 있었다. 이는 과산화수소보다 질산이 전자선 조사에 의한 산화성 물질의 형성이 용이하고, 전자선 조사 에너지가 클수록 산화성 물질이 더 많이 형성되기 때문이다. 또한 질산 용액에서 전자선 조사에 의하여 생성되는 $NO_2$ 라디칼이 C-OH 관능기를 C=O 관능기로 산화시키는 반응이 주로 일어나므로 질산 담지 시 C=O 관능기의 생성이 유리한 것으로 나타났다.

Influence of Surface area, Surface Chemical Structure and Solution pH on the Adsorption of Pb(II) Ions on Activated Carbons

  • Goyal, Meenakshi;Amutha, R.
    • Carbon letters
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    • 제7권2호
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    • pp.97-104
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    • 2006
  • The influence of carbon surface area, carbon-oxygen groups associated with the carbon surface and the solution pH on the adsorption of Pb(II) ions from aqueous solutions has been studied using three activated carbons. The adsorption isotherms are Type I of BET classification and the data obeys Langmuir adsorption equation. The BET surface area has little effect on the adsorption while it is strongly influenced by the presence of acidic carbon oxygen surface groups. The amount of these surface groups was enhanced by oxidation of the carbons with different oxidizing agents and reduced by eliminating these groups on degassing at different temperatures. The adsorption of Pb(II) ions increases on each oxidation and decreases on degassing the oxidized carbons. The increase in adsorption on oxidation has been attributed to the formation of acidic carbon-oxygen surface groups and the decrease to the elimination of these acidic surface groups on degassing. The adsorption is also influenced by the pH of the aqueous solution. The adsorption is only small at pH values lower than 3 but is considerably larger at higher pH values. Suitable mechanisms consistent with the adsorption data have been suggested.

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