• 한국환경과학회지
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• 제5권3호
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• pp.369-376
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• 1996

The adsorption of the anionic surfactants, sodium lauryl sulfate (SLS) and sodium dodecylbenzene sulfonate (SDBS) anion surfactants form aqueous solutions with nonionic resins, Amberlite XAD-2, XAD-4 and XAD-7 at temperatures in 15~45$^{\circ}C$ range was studied. Several adsorption isotherm models were used to fit the experimental data, The best results were obtained with the Redlich-Peterson equation and the Freundlich model provided remarkably good fits. For a particular resin at a particular temperature, SDBS was more extensively adsorbed than SLS. The highest adsorption were obtained with XAD-4 resin and the specific surface area of the resins plays a major role in adsorption of the surfactants. Estimations of the isosteric heat of adsorption were indicative of an exothermic process, and their magnitudes manifested a physisorption process.

• 한국환경과학회지
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• 제16권6호
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• pp.689-698
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• 2007

Mesoporous silicas for heavy metals adsorption were prepared by co-condensation of surfactant as a template and Ludox HS-40 as a silica precursor. Various mesoporous silicas with the introduction of chelating ligands (mercaptopropyl and aminopropyl groups) were synthesized to remove heavy metal ions from aqueous solutions. The surface modification was conducted with a co-condensation process using the sequential or simultaneous addition of mesoporous silica and high concentration of the organosilane(3-mercaptopropyltrimethoxysilane and 3-aminopropyltriethoxysilane). These materials have been characterized by elemental analysis, XRD, SEM and TEM analysis. Adsorbents synthesized with 3-mercaptopropyltrimethoxysilane and 3-aminopropyltriethoxysilane shows a high loading capacity for Hg(II), Pb(II), Cd(II) and anion Cr(VI). Especially the one synthesized with a mercaptopropyl function has the highest adsorption capacity for Hg(II) and Cd(II).

• Bulletin of the Korean Chemical Society
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• 제21권7호
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• pp.675-678
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• 2000

The reaction between silver (I) and thiomicher's ketone (TMK) was sensitive at pH 5 and 8 in the presence of non-ionic or anion surfactant. We studied the complex solution and determined the properties by beta-correction spectrophotometry, which included the complex ratio and the stability constant of the complex. The results showed that complex Ag(TMK)2 was formed in the presence of alkylphend ethoxylates (emulsifier OP) and Ag(TMK)2 was formed in the presence of sodium dodecyl benzene sulfonate (SDBS). Their real absorptivities are as follows: $\varepsilonAg(TMK)540$ = 5.23 ${\times}$ 10(4), $\varepsilonAg(TMK)2(555)$ = l.05 ${\times}$ 10(5) Lmol(-l)cm(-1) both at pH 5 and $\varepsilonAg(TMK)2(555)$ = 7,52 ${\times}$ 10(4)lmol(-1)cm(-1) at pH 8. The stability constant of complex Ag(TMK) was equal to 1.23 ${\times}$ 10(5) at pH 5 and that of Ag(TMK)2 8.29 ${\times}$ 10(9) at pH 5 and 1.15 ${\times}$ 10(11) at pH 8.

• 한국지반신소재학회논문집
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• 제10권1호
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• pp.53-61
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• 2011

본 연구는 E/K 정화기법이 적용된 PRB 공법에 있어서 음식물 쓰레기 재활용 과정에서 발생된 CFW(Carbonized Foods Waste)를 반응물질로 적용하고자 회분식 흡착실험(Batch Test)을 실시하였으며, 유기오염물질에 대한 흡착특성을 평가하였다. 실험에서 사용된 유기오염물질은 Phenanthrene과 Trichloroethylene(TCE)이며, 계면활성제는 음이온성 계면활성제인 SDS와 비이온성 계면활성제인 Brij$^{(R)}$30을 적용하였다. 실험 결과, Phenanthrene과 TCE의 흡착효율은 각각 99%와 26%로 나타났으며, Phenanthrene에 대한 CFW의 흡착효율이 4배 정도 높은 것으로 확인되었다. 이를 바탕으로 Langmuir와 Freundlich 흡착등온 모델에 적용한 결과, Phenanthrene은 Langmuir 모델에 일치하였고, TCE는 그 구분이 불분명하였다. 또한 계면활성제를 사용하여 회분식 흡착실험을 실시한 결과, Phenanthrene의 경우에는 계면활성제가 방해요소로 작용하여 흡착지체현상이 발생했으며, 계면활성제가 적용되지 않은 흡착효율에 비하여 6~8% 정도 감소하였다. 그러나 TCE는 계면활성제가 반응촉매제로 작용하여 최대 81%까지 흡착효율이 증가하였으며, 비이온성 계면활성제를 사용함으로서 보다 높은 흡착효율을 얻을 수 있었다. 따라서 계면활성제의 적용과 관계없이 Phenanthrene에 대한 흡착효율이 TCE보다 우수한 것으로 나타났으며, PRB 공법에 E/K 정화기법을 적용할 경우에는 비이온성 계면활성제를 사용할 경우 보다 높은 흡착효율이 나타날 것으로 판단된다.

• 한국의류학회지
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• 제18권1호
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• pp.23-30
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• 1994

The objective of this study was to analyze the effect of the dissolution of detergent on washing and rinsing efficiency, and the possibility of saving detergent in washing. Washing and rinsing efficiency were reviewed in three different ways : A method was to input dissolved detergent by the use of rapid detergent dissolution instrument, B method was to input dissolved detergent beforehand, and C method was to input undissolved detergent. The results were as follows 1. A method > B method > C method was shown in detergency with washing time and three method's gaps were reduced because detergent dissolution effect was reduced by mechanical action in proportion of washing time. Especially, according to detergency of A method of 0.07% and C method of 0.1% was appeared approximately, saving detergent was expected by rapid dissolution of detergent. 2. A method > B method > C method was shown in detergency with washing temperature. As the washing temperature rose, the detergent reached chemically more activated state and become easily soluble. It resulted for the detergent to penetrate and adhere to laundry easily. 3. A method > B method > C method was shown in detergency with detergent concentration and C method was more sensitive than A, B method against change of detergent cocentration. Rapid detergent dissolution made it possible not only to enhance the washing efficiency but also to save the detergent because detergency of A method in low concentration is higher than that of C method. 4. A method $\geq$ B method > C method was shown in rinsing ratio with detergent input method. It indicated input dissolved detergent was advantageous in rinsing. 5. The result of anion surfactant concentration test of each process with detergent input method was shown like that A method In B method > C method in washing and reverse result was shown in rinsing. The anion surfactant concentration of C method was low during washing but high during rinsing. This was identical with previous results which shown the washing and rinsing efficiency improved with dissolved detergent usasge. 6. C method > B method > A method was shown in the degree of remaining detergent after rinsing. There was no remaining detergent after second rinsing in A and B method, but in C method four rinsings were required for the same result. Consequently, in A and B methods, less water and electricity were used, and less abrasion of cloth.

• 한국지반환경공학회 논문집
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• 제11권5호
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• pp.5-13
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• 2010

본 연구는 생물학적 지상처리 토양정화공정을 기본으로 생물반응기, 롤형 접촉산화장치(rolled pipe type of contact oxidation system, RPS), 화학처리장치의 처리과정을 통해 유류, 중금속, 영양염류로 오염된 토양 및 지하수를 동시에 정화 복원할 수 있는 생물학적 복합토양정화공정을 개발 검증하고자 실시하였다. 실험을 통해 현장 토양 중에 있는 토양정화효율이 우수한 5종의 미생물을 분리 선발하였고, 토양으로부터 유류를 효과적으로 분리하기 위한 계면활성제로는 Anion과 Nonion계 복합제가 가장 우수한 것으로 확인되었는데, 오염된 토양에 계면활성제를 처리한 후 선발된 미생물을 혼합해 적용하는 것이 가장 효율적인 것으로 나타났다. 토양정화조를 이용해 석유계총탄화수소(Total Petroleum hydrocarbon, TPH)로 오염된 토양을 처리한 결과, 5,000mg/L 내외의 저농도 오염시 28일간 90.0%, 10,000mg/L 이상의 고농도 오염시 81일간 90.7%의 처리효율을 나타냈으며, 토양정화조에서 배출된 침출수를 생물반응기로 1차 처리하고 롤형 접촉산화장치로 2차 처리한 결과, BOD 90.6%, $COD_{Mn}$ 73.0%, SS 91.9%, T-N 73.8%, T-P 65.7%의 평균 처리효율을 얻을 수 있었다. 이후 응집제를 통한 화학처리장치를 적용하여 중금속을 99.0% 이상 제거하였다.

• 전기화학회지
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• 제26권4호
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• pp.71-79
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• 2023

본 연구에서는 세공충진막 제조를 위해 활용되는 다공성 지지체의 친수화 처리를 위해서 음이온성, 양이온성, 비이온성 계면활성제를 사용하였으며, 계면활성제 종류, 농도 및 함침 시간에 따른 친수화 정도를 확인하였다. 또한 친수화 처리한 지지체를 이용하여 세공충진형 음이온교환막을 제조하고 이온전도도를 비교하여 최적의 친수화 조건을 선정하였다. 본 연구에서 사용한 이온성 계면활성제의 경우에는 함침 적용 농도가 3.0 wt% 이상일 때 함침 초기부터 다른 농도(0.05, 0.5 및 1.0 wt%)에 비해 급격하게 친수화가 진행되는 것을 관찰할 수 있었다. 그에 비해 분자량이 상대적으로 큰 비이온성 계면활성제의 경우는 친수화 진행이 원활하지 않은 것을 관찰할 수 있었다. 친수화 정도와 음이온교환막의 이온전도도와의 상관성이 나타나지 않았는데, 이러한 이유는 다공성 지지체의 친수화 공정 시 과도한 친수화 과정은 다공성 지지체의 소수 표면에 계면활성제가 과도하게 흡착하게 되어 기공률 감소가 커지게 되고 이를 통해 이온을 교환할 수 있는 고분자 전해질의 함량이 낮아지게 됨으로써 막의 전기적 저항을 크게 증가시키는 결과를 초래하게 되는 것으로 나타났다.

• 공업화학
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• 제10권1호
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• pp.1-5
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• 1999

알킬비닐에테르와 말레인산디에틸에스테르의 공중합체인 측쇄알킬기의 탄소수나 중합도가 다른 올리고머형 음이온성 계면활성제 ($C_mD-Na$)를 분산제로 사용하고 친수성 안료로서 산화철이나 산화티탄의 미립자에 대한 분산성을 비교검토하였다. 그 결과 올리고머형 계면활성제의 동족체는 안료입자 표면에 알킬기가 흡착되므로써 흡착층을 형성하고 있는 입자에 음의 하전을 띠어 분산거동이 다르지만, $C_4D-Na$는 저농도에서도 우수한 분산능을 나타내었다. 그리고 소수성인 ${\alpha}-Fe_2O_3$와 Anatase $TiO_2$는 0.1% 농도 이상의 범위에서도 측쇄알킬기의 탄소수가 $C_8$ 이상인 것이 분산작용에 양호한 것으로 나타났다.

• 한국지반환경공학회 논문집
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• 제12권9호
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• pp.63-69
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• 2011

본 연구에서는 펄스 전기장 처리장치를 이용하여 물, 계면활성제 그리고 휴믹산의 물리화학적 변화 특성을 검토하였다. 펄스 전기장 처리에 따른 물의 구조적 특성변화를 검토한 결과, FT-IR 분석에서 C-N 복합구조와 C=O 구조에서 변화가 일어나는 것으로 나타났으며, NMR 분석에서는 물분자의 운동속도 증가폭이 최소 2.3 Hz에서 9.9 Hz로 나타났다. 각각의 계면활성제를 펄스 전기장 처리 한 결과, 양이온 계면활성제와 음이온 계면활성제의 CMC는 각각 1.3%와 9.2% 낮아지는 것으로 나타났고, UV-vis 값은 증가하는 것으로 나타났다. 그러나 휴믹산은 펄스 전기장 처리를 할 경우 UV-vis 값이 감소하는 것으로 나타났다. 펄스 전기장 처리는 물과 유기화합물의 구조적 특성변화에 직접적인 영향을 미치는 것을 확인할 수 있었다.

• 한국환경과학회지
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• 제24권8호
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• pp.981-992
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• 2015

This study is mainly focused on micellar effect of tetradecyltrimethyl ammonium bromide(TTABr) solution including alkylbenzimidazole(R-BI) on dephosphorylation of diphenyl-4-nitrophenylphosphinate(DPNPIN) in carbonate buffer(pH 10.7). Dephosphorylation of DPNPIN is accelerated by $BI^{\Theta}$ ion in $10^2$ M Carbonate buffer(pH 10.7) of $4{\times}10^{-4}$ M TTABr solution up to 80 times as compared with the reaction in Carbonate buffer by no benzimidazole(BI) solution of TTABr. The value of pseudo first order rate constant($k_{\psi}$) of the reaction in TTABr solution reached a maximum rate constant increasing micelle concentration. The reaction mediated by $R-BI^{\Theta}$ in micellar solutions are obviously slower than those by $BI^{\Theta}$, and the reaction rate were decreased with increase of lengths of alkyl groups. It seems due to steric effect of alkyl groups of $R-BI^{\Theta}$ in Stern layer of micellar solution. The surfactant reagent, TTABr, strongly catalyzes the reaction of DPNPIN with R-BI and its anion($R-BI^{\Theta}$) in Carbonate buffer(pH 10.7). For example, $4{\times}10^{-4}$ M TTABr in $1{\times}10^{-4}$ M BI solution increase the rate constant($k_{\psi}=99.7{\times}10^{-4}1/sec$) of the dephosphorylation by a factor ca. 28, when compared with reaction($k_{\psi}=3.5{\times}10^{-4}1/sec$) in BI solution(without TTABr). And no TTABr solution, in BI solution increase the rate constant($k_{\psi}=3.5{\times}10^{-4}1/sec$) of the dephosphorylation by a factor ca. 39, when compared with reaction ($k_{\psi}=1.0{\times}10^{-5}1/sec$) in water solution(without BI).