• Journal of the Korea Organic Resources Recycling Association
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• v.17 no.4
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• pp.74-80
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• 2009

Effect of dye wastewater on heavy metal removal using carboxylated alginic acid bead was performed. When carboxylated alginic acid bead was used as support, effect of dye wastewater on adsorption of $Pb^{2+}$ and $Cu^{2+}$ ions was very small. Also, when $Pb^{2+}$ was coexisted with dye wastewater, adsorption process was almost completed within 2-3 hrs and $Pb^{2+}$ ions (50 ppm) was almost removed with 0.3g of bead. This result means that carboxylated alginic acid bead has effective adsorbent for heavy metal removal in dye wastewater.

• Resources Recycling
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• v.7 no.3
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• pp.3-10
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• 1998

Simulated waste liquid containing 50 ppm cobalt ion was treated by adsorbing colloidal flotation using Fe(III) or Al(IlI) as flocclant and a sodium lamyl sulfate as a collector. Parameters such as pH, surfactant concentration, Fe(III) or Al(III) concentration, gas flow rate, etc., W앙e considered. The flotation with Fe(III) showed 99.8% removal efficiency of cohalt on the conditions of initial cobalt ion concentration 50 ppm, pH 9.5, gas flow rate 70 ml/min, and flotation time 30 min. When the waste solution, was treated with 35% $H_2O_2$ prior to adsorbing colloidal flotation, the optimal pH for removing cobalt shifted m to weak alkaline range and flotation could be applied in wider range of pH as compared to non-use of $H_2O_2$. Additional use of 20 ppm Al(III) after precipitation of 50 ppm Co(II) with 50 ppm Fe(III) made the optimal pH range for preferable flotation w wider. Foreign ions such as, $NO_3^-$, $SO_4^{2-}$, $Na^+$, $Ca^{2+}$ were adopted and their effects were observed. Of which sulfate ion was f found to be detrimental to removal of cob퍼t ion by flotation. Coprecipitation of Co ion with Fe(III) and Al(III) resulted in b better removal efficiency of cobalt IOn 피 the presence of sulfate ion.

• Resources Recycling
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• v.21 no.5
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• pp.50-57
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• 2012

A comparative study has been carried out on the removal of impurities such As, Sb, Bi from the copper sulfate solution by ion exchange resin containing aminophosphosphonic acid as functional group. The various parameters which affect the removal of impurities; such as the reaction temperature, the reaction time, the amount of ion-exchange resins, the concentration of sulfuric acid in electrolyte, were studied. The basic experimental results showed that about 88% of Sb & 94% of Bi can be adsorbed in these chelate resins and removed from the copper sulfate solutions but As was removed below 10% from the solutions. And the selective elution of Bi and Sb from the adsorbed ion exchange resin also can be achieved by $H_2SO_4$ or HCl solutions. The results also showed that 98.1% of Sb and 96.6% of Bi can be adsorbed from the copper sulfate solutions after 2 Bed-volume of continuous ion exchange column test.

• Resources Recycling
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• v.9 no.1
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• pp.44-51
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• 2000

Red mud is generated as a by-product in the production of $Al(OH)_{3}/Al_2O_3$ from bauxite ore. In this study the pellet-type adsorbents have been made from the red mud, and their adsorption capacities of heavy metal ions have been tested. The pellet-type adsorbents were synthesized to utilize the excellent adsorption capacity of the powder-type adsorbent for industrial application. The pellet-type adsorbents were prepared by mixing several kinds of additives with the red mud. It is found that the pellet-type adsorbent, made by sintering a mixture of red mud (96.0 wt%), polypropylene (2.5%), fly ash (0.5 w%), and sodium metasilicate(1.0 wt%) at $1200^{\circ}C$ for 30 minutes, has the highest adsorption capacity. in this work, the two kinds of pellet-type adsorbents (bead-type, crushed-type) were prepared. The crushed-type adsorbent was found to show a better adsorption/desorption performance than the bead-type adsorbent. The crushed-type adsorbent showed a good adsorption capacity of $Pb^{2+}$ like the powder-type adsorbent.

• Resources Recycling
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• v.2 no.2
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• pp.16-21
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• 1993

This study was carried out to investigate the settling characteristics of Fe(II) and Fe(III) hydroxide precipitates formed by pH adjustment of aqueous solution to remove ferrous and ferric ion in waste water. The results obstained in this study are as fellows : The settling rate was effectively increased with increasing the pH values of aqueous solution regulated by CaO and with increasing the amount of flocculant, on the other hand, application of excess flocculants decreased the settling rate. It is desirable that the concentration of iron ion is kept under $10^{-2}$ mol/ㅣ because the settling rate was decreased with increasing the concentration of iron hydroxide precipitates.

• Proceedings of the Korea Water Resources Association Conference
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• 2008.05a
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• pp.859-863
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• 2008

축산폐수, 침출수 등의 고농도 폐수를 생물학적으로 처리할 경우 최종 방류수는 강한 색도를 띠며 고분자량의 유기물질을 다량 함유한다. 이는 생물학적으로 분해하기 어려운 유기성 복합체와 생화학적 반응에 의한 중간생성물로 색도를 띠는 천연유기물질(NOM)을 포함한다. 생물학적 처리수의 색도는 심미적인 불안감, 방류수역의 수질오염 및 공중보건상의 잠재적 위해성을 갖는다. 또한, 수자원 이용측면에서 정수처리공정에서의 약품투입량 증가와 특히, 소독부산물 생성이라는 잠재적 문제점이 뒤따른다. 따라서 이러한 문제점을 해소하기 위한 생물학적 2차 처리수의 후속처리가 요구되며, 실제로 난분해성 유기물과 색도를 제거하기 위한 흡착, 막 분리, 고급산화(AOP) 및 화학적 응집 등의 물리-화학적 공정에 대한 연구가 수행되어왔다. 특히, 화학적 응집은 무기응집제 또는 고분자중합체(Polymer)를 이용하여 콜로이드성 입자와 색도를 띠는 난분해성 유기물을 전기적 불안정화를 유도함으로서 흡착 및 응집과정을 통해 제거하는 공정으로 많은 연구자들에 의해 연구되어왔다. 그러나 난분해성 유기물과 색도제거는 대상원수의 성상과 화학적 특성 등에 따라 각각의 제거효율과 최적 운전조건이 상이하게 나타난다. 화학적 응집공정은 비교적 높은 제거효율을 보이지만, 운전 및 유지관리의 기술적 어려움, 경제적 비효율성 등으로 인하여 적용에 어려움을 겪고 있는 실정이다. 본 논문에서는 생물학적 혐기-호기성 공정에서 방류되는 축산폐수의 2차 처리수를 대상으로 화학적 응집에 의한 색도 및 난분해성 유기물의 제거거동을 고찰하였다. 대상 처리수의 $TCOD_{Cr}$ 농도는 평균 410 mg/L인 반면, $BOD_5$는 7-15 mg/L 범위로 난분해성 유기물을 다량 함유하고 있음을 알 수 있었다. 이에 황산알루미늄(Aluminium sulfate; $Al_2(SO_4){\cdot}14H_2O$)과 염화철(ferric chloride)의 무기응집제를 이용하여 자 테스트(jar test)를 수행한 결과, 동일한 응집제 주입량에서 염화철의 유기물 제거 효율이 높은 것으로 나타났다. 황산알루미늄과 염화철의 경우 각각의 응집제 주입율 5.85mM에서 89%, 7.03mM에서 97.5%의 최대 유기물 제거효율을 보여주었으며, 이 때 최종 pH는 4.0-5.6 범위이었다. 한편, 대상 원수 내의 콜로이드성 입자 또는 용존성 유기물의 작용기(functional group)는 일반적으로 음으로 하전 되어 있어 응집에 의해 잘 제거되지 않는 특성을 가지고 있다. 따라서 과량의 응집제를 주입하여 다가의 양이온성 금속염을 흡착시켜 전기적으로 중화시키고, 생성된 침전성 수화물 내에 포획 또는 여과시켜 제거하게 된다. 이 때, 금속염 수화종의 전하밀도가 응집효율에 영향을 주는 것으로 알려져 있는데, 다가의 양이온은 전기적 이중층(Double layer) 압축에 의한 불안정화를 향상시킬 수 있기 때문에다. 또한, 2가 금속염은 색도유발물질과 흡착하여 humate 또는 fulvate 등의 착화합물(complex)을 형성시켜 응집효율을 향상시킬 수 있다. 따라서 본 연구에서는 생물학적 2차 처리수의 화학적 응집처리에 있어서 알루미늄염 등의 다가이온 첨가가 응집에 미치는 영향을 관찰하고, 후속되는 플록형성 및 침전공정에 의한 제거효율을 비교, 평가함으로써 2차 처리수로부터 난분해성 유기물과 색도를 보다 효과적이고 경제적으로 제거할 수 있는 최적인자를 도출하고자 하였다.

• Proceedings of the Korean Vacuum Society Conference
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• 2010.02a
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• pp.467-467
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• 2010

조립된 KAERI ECR(Electron Cyclotron Resonance Ion Source) 이온원의 중요한 성능을 결정하는 ECR 챔버 내의 자장구조를 3차원 가우스 메타를 이용하여 측정하였다. ECR 이온원의 자장은 축방향 (빔인출 방향) 자장 Bz와 반경방향 자장 Br (Bx, By)로 이루어지는 데, KAERI에서 개발한 ECR 이온원의 경우 Bz는 요크 구조체들을 포함한 3개의 전자석들에 의해 만들어지고, Br은 영구자석들로 구성된 헥사폴에 의해 만들어진다. 헥사폴에 의한 자장은 ECR 챔버 벽(R=34 mm)의 위치에서 최대 값을 측정하여 계산결과와 비교하였고, 챔버 내부 R=30 mm 위치에서 축방향과 반경방향의 자장구조를 측정하였다. 전자석 만에 의한 자장은 헥사폴 결합 요크와 챔버 내의 요크를 제거한 상태에서 자장을 측정하여 계산된 결과와 비교하였다. 전자석과 헥사폴에 의한 통합 자장구조는 ECR 챔버와 챔버 내의 요크 구조물을 제거한 상태로 R=30mm 위치에서 전자석의 정격전류에 의한 자장구조를 측정하였고, 최종적으로 이온원 자석구조물들을 모두 장착한 상태에서 축 중심(R=0mm)에서의 축방향 자장 값들을 측정하여 설계한 값과 비교하였다.

• Environmental engineer
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• v.21 s.211
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• pp.82-92
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• 2004

• Journal of the Korean Vacuum Society
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• v.4 no.1
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• pp.109-117
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• 1995

고에너지 이온주입시 격자결함의 생성 및 열처리 거동이 double crystal X-ray와 단면 TEM을 사용하여 연구되었다. 3MeV P+ 이온주입한 실리콘의 DCXRD 분석 결과조사량 증가에 따라 모재 내의 변형량은 증가하였다. HRTEM 분석 결과 고에너지 이온주입시 결함은 표면 부근에 희박하고 Rp 부근에 집중되어 있었다. 또한 이온주입 상태의 결함층은 dark band의 형태로 존재하였으며 열처리시 이차결함은 이곳으로부터 생성됨이 관찰되었다. 3MeV P+,$1X1015extrm{cm}^2$의 조건으로 이온주입된 실리콘 시편의 열처리에 따른 X-ray rocking curve 분석을 통하여 열처리 온도가 $550^{\circ}C$에서 $700^{\circ}C$로 증가함에 따라 모재 내부의 최대 변형량이 7X10-4에서 2.9X10-4으로 감소함이 관찰되었다. 특히 $550^{\circ}C$ 열처리한 시편의 경우 표면으로부터$-1.5mu$m 영역에 작은 변형층이 넓게 잔존하였으며 열처리온도를 $700^{\circ}C$로 증가한 경우 제거되었다. 이온주입시 생성된 일차결함들은 $700^{\circ}C$ 열처리시 $60^{\circ}$ 전위와 <112> 막대 모양 결함, $1000^{\circ}C$ 열처리시 <110>방향의 전위루프로 열처리 조건에 따라 여러 가지 모양의 이차결함으로 변화하였다. 고에너지 이온주입에 의해 발생한 이차결함은 고온에서도 안정하여 고온 열처리에 의한 제거가 용이하지 않았다.

• Resources Recycling
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• v.17 no.5
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• pp.60-65
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• 2008

A study on the removal of silver(Ag) in copper electrolyte was carried out to produce high purity copper by using various method such as ion exchange resin, activated carbon adsorption, copper cementation with powder and wire, CuS precipitation. Parameters, such as reaction time, reaction temperature, addition amount etc. were investigated to determine the effective condition of silver removal. CuS precipitation and ion exchange using Lewatit TP214 was found to be effective. Especially, silver content in copper electrolyte was reduced from 10 ppm to less than 0.1 ppm by ion exchange with Lewatit TP214.