Abstract
Oxidation of $[Mo_2O_4(C_2O_4)_2(OH_2)_2]^{2-}$ with hydrogen chromate yields the molybdenum (VI) complex, $[Mo_2O_4(C_2O_4)_2(OH_2)_2]^{2-}$. Stoichiometry for the reaction of $[Mo_2O_4(C_2O_4)_2(OH_2)_2]^{2-}$ with hydrogen chromate are expressed as ${3Mo_2}^V+2Cr^{VI}\;{\rightleftharpoons}\;{3Mo_2}_{VI}+2Cr^{III}$. Observed rate constants are dependent on $[H+]^2$. The kinetic data are consistent with a mechanism in which three successive single-electron steps convert $Cr^{VI}$to $Cr^{III}$ by way of intermediate Cr^V$ and $Cr^{IV}$. Mechanism of the reaction are presented and discussed.
수소크롬산이온에 의한 $[Mo_2O_4(C_2O_4)_2(OH_2)_2]^{2-}$의 산화는 $[Mo_2O_5(C_2O_4)_2(OH_2)_2]^{2-}$를 생성한다. 수소크롬산이온과 $[Mo_2O_4(C_2O_4)_2(OH_2)_2]^{2-}$의 반응에 대한 화학양론은 ${3Mo_2}^V+2Cr^{VI}\;{\rightleftharpoons}\;{3Mo_2}_{VI}+2Cr^{III}$와 같다. 관찰된 속도상수는 $[H+]^2$에 의존한다. $Cr^{VI}$는 Cr^V$와 $Cr^{IV}$를 거쳐서 $Cr^{III}$로 일전자씩 연속적으로 변화한다. 이들 반응에 대한 상세한 메카니즘이 제시되며 이에 대해서 논의된다.