The Solvent Effect on the Chemical Changes in Binary Mixture : i.e. THF-H2O System (Ⅰ)

이성분 혼합용매에서 화학변화에 미치는 용매의 영향 : THF-$H_2O$ (제1보). 용매화된 전자의 흡수스펙트럼

  • Yu-Chul Park (Department of Chemistry, Kyungpok National University) ;
  • Sang Oh (Department of Chemistry, Kyungpok National University) ;
  • P. Krebs (Institnte for Physical Chemistry and Elecrochemistry, Karlsruhe University) ;
  • U. Schindewolf (Institnte for Physical Chemistry and Elecrochemistry, Karlsruhe University)
  • 박유철 (경북대학교 문리과대학 화학과) ;
  • 오상천 (경북대학교 문리과대학화학과) ;
  • ;
  • Published : 1980.10.30

Abstract

The spectral properties of the solvated electrons in tetrahydrofuran(THF)-water binary system have been investigated. In this study, the solvated electrons have been produced by applying nsec Q-switch Nd(YAG) laser photolysis technique. The experimental method photolysis were schematically described. The solvent and the temperature effects on the absorption spectrum of solvated electrons have also been studied. The observation of the spectrum with increasing THF content and temperatue showed a trend that the former shifted to longer wavelength and the other showed broadening effect. The half-life of solvated electrons were also increased with THF content. The absorption maxima of the mixtures were always observed in the middle of that of pure water and THF. The correlation between the volume and the absorption energy of solvated electrons were discussed from the results.

테트라히드로퓨란(THF)-물 혼합용매에서 용매화된 전자($e^-_s$)를 생성시켜 광흡수스펙트럼의 성질을 연구하였다. 본 연구에서 $e^-_s$는 nsec Q 스위치 Nd(YAG) 레이저 에너지 (265nm)를 이용한 광분해법으로 생성시켰다. 이 방법은 실험부분에서 도면으로 간단하게 기술되어 있다. 측정한 $e^-_s$의 최대흡수 파장은 THF의 함량과 온도에 따라 장파장쪽으로 이동하였고, 흡수스펙트럼의 폭 역시 THF에 따라 증가하였다. $e^-_s$의 반감기 또한 THF의 몰%에 따라 증가하였다. 혼합용매에서 최대 흡수파장은 순수한 물이나 THF에서 방사선 분해법을 측정한 흡수파장의 중간에서 모두 발견되었다. 이러한 실험 결과로부터 $e^-_s$의 체적과 최대흡수에너지 관계를 논의할 수 있었다.

Keywords

References

  1. Investigation of Rates and Mechanism of Reactions v.VI G. G. Hammes
  2. The Principles of Inorganic Chemistry W. L. Jolly
  3. Ber. Bunsenges. Phys. Chem. v.75 R. Olinger;U. Schindewolf
  4. Dr. Sc. Dissertation, Univ. Karlsruhe R. Olinger
  5. Chem. Phys. Lett. v.48 W. A. Seddon;J. W. Fletcher;R. Catterall;F. C. Sopchyshyn
  6. Can. J. Chem. v.55 W. A. Seddon;J. W. Fletcher;F. W. Flecher;F. C. Sopchyshyn;R. Catterall
  7. Can. J. Chem. v.55 W. A. Seddon; J. W. Fletcher;R. Catterall
  8. Inorg. Chem. v.1 M. Gold;W. L. Jolly
  9. The Hydrated Electron E. J. Hart;M. Anbar
  10. J. Phys. Chem. v.78 O. I. Micic;B. Cercek
  11. J. Phys. Chem. v.74 D. Huppert;K. H. Bar-Eli
  12. Chem. Phys. Lett. J. G. Kloosterboer;L. J. Giling;R. P. H. Rettschnick;J. D. W. Van Voorat
  13. J. Amer. Chem. Soc. v.84 E. J. Hart;J. W. Boag
  14. J. Chem. Phys. v.44 S. Arai;M. C. Sauer Jr.
  15. J. Chem. Phys. v.60 Farhataziz, L. M. Perkey;R. R. Hent
  16. J. Phys. Chem. v.68 R. R. Dewald;J. L. Dye
  17. Chem. Phys. Lett. v.8 L. J. Giling;J. G. Kloosterboer;R. P. H. Rettschnik;J. D. W. Van Voorst
  18. J. Chem. Phys. v.30 J. Jortner
  19. Can. J. Chem. v.55 R. Catterall;J. Slater;M. C. R. Symons
  20. J. Chem. Phys. v.48 I. Hurley;T. R. Tuttle;S. Golden
  21. Electrons in Liquid Ammonia J. C. Thompson
  22. Inorg. Chem. v.6 E. J. Kirschke;W. L. Jolly
  23. J. Phys. Chem. v.73 R. K. Qwinn;J. J. Lagowski
  24. J. Phys. Chem. v.82 M. De Backer;J. P. Lelleur;G. Lepoutre
  25. Kinetics and Mechanism A. A. Frost;R. G. Pearson
  26. J. Chem. Phys. v.52 S. H. Glarum;J. H. Marshall
  27. J. Phys. Chem. v.81 F. Y. Jou;R. Freeman